Como se combinan el aluminio y el iodo

Reacción del aluminio y el yodo

El yoduro de aluminio es un compuesto químico que contiene aluminio y yodo. Invariablemente, el nombre se refiere a un compuesto de la composición AlI3, formado por la reacción del aluminio y el yodo[4] o la acción del HI sobre el Al metálico. El hexahidrato se obtiene a partir de una reacción entre el aluminio metálico o el hidróxido de aluminio con yoduro de hidrógeno o ácido hidroyódico. Al igual que el cloruro y el bromuro relacionados, el AlI3 es un ácido de Lewis fuerte y absorbe agua de la atmósfera. Se emplea como reactivo para la escisión de ciertos tipos de enlaces C-O y N-O. Se escinde éteres de arilo y desoxigena epóxidos[5].

Experimento que muestra una síntesis directa del yoduro de aluminio. Se añaden unas gotas de agua a una mezcla homogeneizada de polvo de aluminio y yodo en polvo. Después de un corto tiempo (un período de inducción) se produce una reacción vigorosa seguida de la emisión de vapores de color intenso. Los vapores de color púrpura se deben a la evaporación del yodo como consecuencia del aumento de la temperatura del sistema, y los de color marrón se deben probablemente al humo de un aducto del producto de la reacción con el exceso de yodo. La reacción exergónica 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s) está en el origen del fenómeno observado.

Masa molar del yoduro de aluminio

El yoduro de aluminio es cualquier compuesto químico que contenga únicamente aluminio y yodo. Invariablemente, el nombre se refiere a un compuesto de la composición AlI3, formado por la reacción del aluminio y el yodo[1] o la acción del HI sobre el Al metálico. Al igual que el cloruro y el bromuro relacionados, el AlI3 es un ácido de Lewis fuerte y debe protegerse de la atmósfera.

El nombre «yoduro de aluminio» se supone que describe el trioduro o su dímero. De hecho, un monoioduro también tiene un papel en el sistema Al-I, aunque la composición AlI es inestable a temperatura ambiente con respecto al triioduro[3].

Aluminio + yodo + agua

El yoduro de aluminio puede prepararse en un proceso espectacular a partir de sus elementos. A una pequeña cantidad de metal de aluminio en polvo mezclado uniformemente y yodo elemental, se añaden unas gotas de agua. Tras unos segundos, se produce una vigorosa reacción seguida de la emisión de vapores de yodo de color púrpura intenso, debido al calor generado por la reacción.

Aunque es buena para las demostraciones químicas, esta ruta no es muy práctica para la preparación de AlI3 a granel, ya que la mayor parte del producto final se dispersa en el aire y absorbe rápidamente la humedad, provocando una hidrólisis parcial.

Un método mucho más seguro consiste en hacer pasar vapores de yodo sobre gránulos de Al metálico de gran tamaño calentados a 500-600 °C, en una atmósfera de gas inerte. Una ruta más conveniente consiste en hacer refluir los gránulos de Al y el yodo en un disolvente inerte, como el tetracloruro de carbono[5][6] El AlI3 impuro resultante se recoge y se purifica aún más sublimándolo al vacío.

La forma hexahidratada puede obtenerse haciendo reaccionar el Al con yodo en agua, o neutralizando el hidróxido de aluminio con ácido hidroyódico. El exceso de agua se elimina y el yoduro de aluminio resultante se seca en un desecador.

Yodo de aluminio

El experimento en la vitrina de trabajo muestra la reacción exotérmica entre los sólidos aluminio y yodo al añadir unas gotas de agua.El yodo está presente en exceso en esta reacción y el calor generado es suficiente para sublimar los cristales de yodo en nubes de vapor de color púrpura.La reacción principal que tiene lugar es: 2Al (s) + 3I2 (s) → Al2I6 (s) Pero también se produce algo de yoduro de hidrógeno. El agua actúa como catalizador en esta reacción, acercando los dos sólidos entre sí.Referencia: Este experimento fue adaptado de Practical Chemistryhttp://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reaction-between-aluminium-and-iodine