¿Reaccionan los metales con los metales?
Un elemento es la forma más simple de la materia que no puede dividirse en sustancias más simples ni construirse a partir de sustancias más simples por ningún método químico o físico ordinario. Conocemos 118 elementos, de los cuales 92 son naturales y el resto artificiales. Los elementos se clasifican a su vez en metales, no metales y metaloides en función de sus propiedades, que se correlacionan con su ubicación en la tabla periódica.
A excepción del hidrógeno, todos los elementos que forman iones positivos al perder electrones durante las reacciones químicas se denominan metales. Así pues, los metales son elementos electropositivos con energías de ionización relativamente bajas. Se caracterizan por su brillo, dureza, capacidad de resonar el sonido y son excelentes conductores del calor y la electricidad. Los metales son sólidos en condiciones normales, excepto el Mercurio.
Los elementos que tienden a ganar electrones para formar aniones durante las reacciones químicas se denominan no metales. Son elementos electronegativos con energías de ionización elevadas. No son lustrosos, son frágiles y malos conductores del calor y la electricidad (excepto el grafito). Los no metales pueden ser gases, líquidos o sólidos.
Metales y no metales
El oxígeno y los halógenos son elementos muy reactivos y es probable que experimenten reacciones de combinación con otros elementos. Cuando un metal sufre una reacción de combinación con el oxígeno, se forma un óxido metálico (de forma similar, se forma un haluro metálico si reacciona con uno de los halógenos). Los productos de este tipo de reacción se observan en el óxido. El óxido es el producto de una reacción combinada de hierro y oxígeno:
Como este nuevo compuesto se forma a partir de un metal y un no metal, se trata de un compuesto iónico. El producto será eléctricamente neutro y como puedes predecir qué carga tendrán la mayoría de los iones metálicos en función de su posición en la tabla periódica y el oxígeno tendrá una carga de -2, puedes determinar la fórmula molecular del producto.
Metal covalente y metal
A diferencia del resto de elementos del Grupo 1A, que existen como metales, el hidrógeno elemental existe como moléculas gaseosas de H2. Los compuestos que se forman entre el hidrógeno y los no metales son moleculares y no iónicos. (es decir, el hidrógeno forma enlaces covalentes con los no metales). Por ejemplo, el hidrógeno reacciona con los halógenos (Grupo VIIA) según:
donde X puede ser cualquier halógeno, como F, Cl, Br o I. El hidrógeno en estos compuestos tiene un estado de oxidación de +1 mientras que los halógenos son -1. De forma similar, el hidrógeno reacciona con otros no metales elementales de forma predecible:
Como los metales alcalinos son tan activos, el producto de su reacción con el oxígeno gaseoso no es el que cabría esperar. Mientras que el litio metálico reacciona con el oxígeno gas para formar óxido de litio, como cabría esperar:
Cuando el oxígeno se combina con no metales en su forma elemental, el producto es un óxido no metálico. Por ejemplo, el oxígeno reacciona con el carbono sólido para formar monóxido de carbono o dióxido de carbono, respectivamente, como se muestra a continuación (reacción no equilibrada):
Generalmente, cuanto más metálico sea un elemento, más básico será su óxido. Del mismo modo, cuanto más no metálico sea un elemento, más ácido será su óxido. El carácter metálico de un elemento puede determinarse por su posición en la tabla periódica:
Enlace no metálico y no metálico
Un metal (del griego μέταλλον métallon, «mina, cantera, metal») es un material que, cuando está recién preparado, pulido o fracturado, muestra un aspecto lustroso y conduce relativamente bien la electricidad y el calor. Los metales suelen ser dúctiles (se pueden estirar para formar alambres) y maleables (se pueden martillar para formar láminas finas). Estas propiedades son el resultado del enlace metálico entre los átomos o moléculas del metal.
En física, se considera metal cualquier sustancia capaz de conducir la electricidad a una temperatura del cero absoluto[2]. Muchos elementos y compuestos que normalmente no se clasifican como metales se convierten en metálicos a altas presiones. Por ejemplo, el no metal yodo se convierte gradualmente en metal a una presión de entre 40 y 170 mil veces la presión atmosférica. Del mismo modo, algunos materiales considerados metales pueden convertirse en no metales. El sodio, por ejemplo, se convierte en no metal a una presión ligeramente inferior a dos millones de veces la presión atmosférica.
En química, dos elementos que en física se considerarían metales frágiles (el arsénico y el antimonio) suelen considerarse metaloides debido a su composición química (predominantemente no metálica en el caso del arsénico y equilibrada entre metalicidad y no metalicidad en el del antimonio). Alrededor de 95 de los 118 elementos de la tabla periódica son metales (o es probable que lo sean). La cifra es inexacta, ya que los límites entre metales, no metales y metaloides fluctúan ligeramente debido a la falta de definiciones universalmente aceptadas de las categorías en cuestión.