Yoduro de plomo
Un residuo sólido es un residuo peligroso si está específicamente incluido en la lista de residuos peligrosos conocidos o cumple las características de un residuo peligroso. Los residuos enumerados son residuos de procesos industriales y de fabricación comunes, de industrias específicas y pueden generarse a partir de productos comerciales desechados. Los residuos característicos son aquellos que presentan una o varias de las siguientes propiedades características: inflamabilidad, corrosividad, reactividad o toxicidad.
La lista F, que se encuentra en la sección 261.31 del 40 CFR, identifica los residuos procedentes de procesos industriales y de fabricación comunes como peligrosos. Dado que los procesos que generan estos residuos pueden darse en diferentes sectores de la industria, los residuos de la lista F se conocen como residuos de fuentes no específicas. Pueden dividirse en siete grupos en función del tipo de fabricación u operación industrial que los genera:
La lista K identifica los residuos peligrosos de sectores específicos de la industria y la fabricación y se consideran residuos de fuentes específicas. Para ser considerado un residuo peligroso de la lista K, un residuo debe encajar en una de las 13 categorías de la lista y el residuo debe coincidir con una de las descripciones detalladas de los residuos de la lista K en el 40 CFR sección 261.32. Las 13 industrias que generan residuos de la lista K son:
Sulfato de plomo
El sulfuro de plomo (II) (también llamado sulfuro) es un compuesto inorgánico de fórmula PbS. La galena es el principal mineral y el compuesto más importante del plomo. Es un material semiconductor con usos especializados.
Al igual que los materiales relacionados PbSe y PbTe, el PbS es un semiconductor[5]. De hecho, el sulfuro de plomo fue uno de los primeros materiales que se utilizó como semiconductor[6] El sulfuro de plomo cristaliza en el motivo del cloruro de sodio, a diferencia de muchos otros semiconductores IV-VI.
Dado que el PbS es la principal mena de plomo, se han dedicado muchos esfuerzos a su conversión. Uno de los principales procesos consiste en la fundición del PbS seguida de la reducción del óxido resultante. Las ecuaciones idealizadas para estos dos pasos son:[7]
Las nanopartículas y los puntos cuánticos que contienen sulfuro de plomo han sido muy estudiados[8]. Tradicionalmente, estos materiales se producen combinando sales de plomo con una variedad de fuentes de sulfuro[9][10] Las nanopartículas de PbS se han examinado recientemente para su uso en células solares[11].
Aunque tiene poco valor comercial, el PbS es uno de los materiales más antiguos y más comunes como elemento de detección en diversos detectores de infrarrojos[12]. Como detector de infrarrojos, el PbS funciona como un detector de fotones, respondiendo directamente a los fotones de la radiación, a diferencia de los detectores térmicos, que responden a un cambio en la temperatura del elemento detector causado por la radiación. Un elemento de PbS puede utilizarse para medir la radiación de dos maneras: midiendo la diminuta fotocorriente que provocan los fotones cuando inciden en el material de PbS, o midiendo el cambio en la resistencia eléctrica del material que provocan los fotones. La medición del cambio de resistencia es el método más utilizado. A temperatura ambiente, el PbS es sensible a la radiación en longitudes de onda entre 1 y 2,5 μm aproximadamente. Este rango corresponde a las longitudes de onda más cortas de la porción infrarroja del espectro, el llamado infrarrojo de longitud de onda corta (SWIR). Sólo los objetos muy calientes emiten radiación en estas longitudes de onda.
Cloruro de plomo
Fórmula y estructura: La fórmula química del sulfuro de plomo es PbS y su masa molar es de 239,26 g mol-1. El sulfuro de plomo está formado por el catión Pb+2 (el ion menos oxidado del Pb) y el anión S-2 (el ion menos oxidado del S). El sulfuro de plomo (II) tiene una estructura cristalina cúbica con células unitarias formadas por un anión rodeado de 6 cationes (también puede considerarse un catión rodeado de 6 aniones). Su estructura química puede escribirse como se indica a continuación, en las representaciones comunes utilizadas para las moléculas orgánicas.
Preparación: El sulfuro de plomo (II) se extrae de los minerales de galena, sin embargo, existen algunos métodos químicos para preparar este compuesto inorgánico. Se ha preparado principalmente por la reacción de sustitución entre el gas sulfuro de hidrógeno y la solución de nitrato de plomo.
Propiedades físicas: El sulfuro de plomo (II) es un sólido cristalino negro o un polvo plateado. Su densidad es de 7,5 g mL-1. Su punto de fusión es de 1114 ºC y su punto de ebullición es de 1281 ºC. Es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico caliente y ácido clorhídrico.
Plomo blanco
La química de los compuestos orgánicos que contienen azufre suele omitirse en los cursos de introducción a la química orgánica. Sin embargo, hemos incluido una breve sección sobre estos compuestos, no por aumentar la cantidad de material a digerir, sino porque gran parte de la química de estas sustancias puede predecirse a partir del conocimiento de sus análogos que contienen oxígeno. Un tiol es un compuesto que contiene un grupo funcional SH. El propio grupo -SH se denomina grupo mercapto. Un disulfuro es un compuesto que contiene un enlace -S-S-. Los sulfuros (orgánicos) tienen la estructura R-S-R′, por lo que son los análogos azufrados de los éteres. La nomenclatura de los sulfuros puede entenderse fácilmente si se comprende la nomenclatura de los éteres correspondientes. Obsérvese que el término «tio» también se utiliza en química inorgánica. Por ejemplo, SO42- es el ion sulfato; mientras que S2O32-, en el que uno de los átomos de oxígeno de un ion sulfato ha sido sustituido por un átomo de azufre, se llama tiosulfato. Los aniones tiolato, RS- , son análogos a los aniones alcoxi, RO- . Los aniones tiolato son mejores nucleófilos que los aniones alcoxi (véase la sección 11.5, páginas 389-394 del libro de texto). Si tiene problemas para entender por qué se forman los iones trialquilsulfonio, piense que son algo similar a los iones hidronio que se forman al protonar el agua: