El dióxido de nitrógeno reacciona con el agua ecuación equilibrada
El monóxido de nitrógeno pertenece a una familia (óxidos de nitrógeno) de gases venenosos y muy reactivos que se forman cuando se quema combustible a altas temperaturas. La contaminación por monóxido de nitrógeno es emitida por automóviles, diversos vehículos no de carretera como barcos y equipos de construcción. En Breeze Technologies, el monóxido de nitrógeno es uno de los contaminantes comunes del aire incluido como parámetro de medición en nuestro sensor de calidad del aire. Siga leyendo para saber por qué.
El monóxido de nitrógeno (también llamado óxido nítrico) es un compuesto químico con la fórmula química NO que aparece como un gas incoloro con un olor fuerte y dulce. Aunque se conoce como un contaminante tóxico del aire, el NO también tiene muchas funciones importantes en el cuerpo humano. Se utiliza como señal en el sistema cardiovascular y el sistema nervioso, desempeñando un papel importante en la regulación de la presión arterial. El NO también puede ser producido en grandes cantidades por los glóbulos blancos. El NO es un intermediario muy importante (es decir, una molécula que se crea durante una reacción química, pero que reacciona inmediatamente para convertirse en los productos observados directamente) en la industria química. Es un contaminante tóxico del aire producido por los motores de los automóviles y las centrales eléctricas.
El dióxido de nitrógeno reacciona con el agua y el oxígeno
Un átomo de oxígeno excitado electrónicamente reacciona con vapor de agua para generar hidroxilo. (Las moléculas de oxígeno y agua son abundantes en la atmósfera, por lo que están disponibles para participar en las reacciones formadoras de ozono).
Parte del radical oxi metilo del paso 4 puede participar en una serie diferente de reacciones que, en última instancia, también hacen que haya más dióxido de nitrógeno disponible para la formación de ozono. En esta segunda serie, el radical oxi metilo se combina con el oxígeno para producir formaldehído y un radical hiperoxi.
Una tercera serie de reacciones, una en la que interviene el formaldehído producido en la Reacción 12, puede producir en última instancia aún más dióxido de nitrógeno que queda entonces disponible para la formación de ozono. La luz solar descompone el formaldehído en un radical formilo y en hidrógeno atómico (un átomo). Ambas especies tienen una vida extremadamente corta y reaccionan casi instantáneamente con el oxígeno molecular para formar radicales hiperóxidos.
Ecuación de dióxido de nitrógeno a ácido nítrico
¡Evacuar la zona de peligro! Consultar a un experto. Protección personal: traje de protección química hermético a gases que incluya aparato respiratorio autónomo. Ventilación. NO absorber en serrín u otros absorbentes combustibles. Eliminar los vapores con un chorro fino de agua. Neutralizar el agua utilizada con tiza o sosa.
Contiene gas a presión; puede explotar si se calientaPuede provocar o intensificar un incendio; comburenteFatal en caso de inhalaciónCausa quemaduras graves en la piel y lesiones ocularesCausa daños en los pulmonesCausa daños en los pulmones por exposición prolongada o repetida.
La sustancia es un oxidante fuerte. Reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. Reacciona con el agua. Produce ácido nítrico y óxido nítrico. Ataca a muchos metales en presencia de agua.
La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y las vías respiratorias. La exposición a altas concentraciones puede provocar asfixia debido a la inflamación de la garganta. La inhalación del gas o del vapor puede provocar edema pulmonar. Ver Notas. La exposición muy por encima del OEL puede causar la muerte. Los efectos pueden ser retardados. Pueden producirse efectos graves tras un período prolongado sin síntomas. Está indicada la observación médica.
Ecuación de la reacción del dióxido de nitrógeno con el agua
Cuando el gas dióxido de nitrógeno (NO2) de los tubos de escape de los automóviles se combina con el vapor de agua del aire, forma ácido nítrico acuoso (HNO3), causante de la lluvia ácida, y gas óxido de nitrógeno. (7.4, 7.7, 7.8)a. Escribe la ecuación química equilibrada. b. ¿Cuántos moles de cada producto se producen a partir de localid=»1653471880792″ 0,250 moles de H2O?c. ¿Cuántos gramos de HNO3 se producen cuando localid=»1653471888239″ 60 g de NO2 reaccionan completamente? d. ¿Cuántos gramos de NO2 se necesitan para formar localid=»1653471898307″ 75,0 g de HNO3?
(a) La ecuación equilibrada requerida es 3NO2+H2O→2HNO3+NO(b) Los moles de productos producidos son localid=»1653471924476″ style=»max-width: none; vertical-align: -4px;» 0,5 mol de HNO3 y localid=»1653471936478″ style=»max-width: none; vertical-align: -4px;» 0,25 mol de NO(c) La ecuación equilibrada requerida es 3NO2+H2O→2HNO3+NO(d) ¿Cuántos gramos de NO2 se necesitan para formar localid=»1653471898307″ 75,0 g de NO3? 25 moles de NO(c) Se producen localid=»1653471948399″ 82,34 g de HNO3 cuando localid=»1653471960234″ style=»max-width: none; vertical-align: -4px;» 60 g de NO2 reaccionan(d) Se necesitan localid=»1653471972595″ 54,78 g de NO2 para formar localid=»1653471995390″ 75,0 g de HNO3